溶解度曲線是中考的必考點(diǎn)，也是同學(xué)們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。今天高分君給大家分享的就是關(guān)于溶解度曲線必須掌握的9個(gè)要點(diǎn)，幫助大家攻下這一考點(diǎn)。趕緊來(lái)看看吧！

一、溶解度曲線的應(yīng)用

要點(diǎn)1：溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)

如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小。

■***指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢(shì)是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大（如甲、乙）；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢(shì)不顯著（如乙）；向下表示隨溫度升高溶解度減小（如丙）。

要點(diǎn)2：溶解度曲線交點(diǎn)的含義

如：P點(diǎn)表示：t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，均為50g。

■***指導(dǎo)：曲線交點(diǎn)表示該溫度時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。描述兩條溶解度曲線交點(diǎn)所表示的意義時(shí)要指明溫度。

要點(diǎn)3：溶解度大小的判斷與比較

如：t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋罕疽遥炯住?/p>

■***指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開(kāi)溫度。過(guò)該溫度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，看直線對(duì)應(yīng)的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)：

①該縱坐標(biāo)為此溫度下對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度。

②針對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標(biāo)越大，溶解度越大。

要點(diǎn)4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化

如：①t1℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)加入到100g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。

■***指導(dǎo)：

在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

①溶解度隨溫度的升高而增大，則

②溶解度隨溫度的升高而減小，則

要點(diǎn)5：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較

如：t1℃時(shí)，將40g丙加入到100g水中，充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

■***指導(dǎo)：計(jì)算公式需謹(jǐn)記：

要點(diǎn)6：判斷物質(zhì)結(jié)晶的***

要點(diǎn)7：溫度改變時(shí)，溶液中各種量的變化情況

如：t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，則下列說(shuō)法正確的是（C）

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＜丙

B.溶劑質(zhì)量：甲＞乙

C.溶質(zhì)質(zhì)量：乙＞丙

D.溶液質(zhì)量：甲＞丙

■***指導(dǎo)：飽和溶液溫度變化時(shí)：

（1）物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。

①若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

②若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。

（2）物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（即曲線為下降型）。改變溫度時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況與上述分析相反。

二、溶解度表

要點(diǎn)1：從表中直接讀取信息

（1）同一物質(zhì)，不同溫度下的溶解度。

如氯化鈉在10℃時(shí)溶解度為35.8g，在30℃時(shí)溶解度為36.3g。

（2）不同物質(zhì)，在同一溫度下的溶解度。

如20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6ｇ，氫氧化鈣的溶解度為0.165g。

（3）根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。如氯化鈉的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；硝酸鉀的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度升高增長(zhǎng)幅度較大；氫氧化鈣的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度增大而減小。（僅變化趨勢(shì)、不做數(shù)據(jù)對(duì)比）

要點(diǎn)2：溶解度表的應(yīng)用

以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)（如NaCl和KNO3）溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃。

■***指導(dǎo)：根據(jù)溶解度表,通過(guò)對(duì)比兩種物質(zhì)的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍一定在20℃～30℃之間。

練一練

1.如圖是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度曲線，下表是兩種物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)。

（1）根據(jù)溶解度表格可知，溶解度曲線圖中甲表示____的溶解度曲線。

（2）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)最好采取的***是____（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。

（3）將t1℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液（均無(wú)固體物質(zhì)剩余）升溫到t2℃時(shí)，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.下表是a、b兩物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。

（1）20℃時(shí)，向50g水中加入25g的固體a，所得溶液質(zhì)量是____g。

（2）將30℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫至40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a____b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）如圖所示，現(xiàn)有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，向燒杯的水中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是____；乙試管內(nèi)的溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

答案

1.（1）硝酸鉀（或KNO3）

（2）降溫結(jié)晶

（3）小于

2.（1）62.5

（2）＞

（3）有晶體析出；不飽和