大家好，今天來(lái)為大家解答關(guān)于初三化學(xué)方程式35個(gè)這個(gè)問(wèn)題的知識(shí)，還有對(duì)于初中化學(xué)25個(gè)方程式也是一樣，很多人還不知道是什么意思，今天就讓我來(lái)為大家分享這個(gè)問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無(wú)水***銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4??5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
20、鐵和***銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀***反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與***銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2
擴(kuò)展資料：
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。V=M/ρ
反應(yīng)條件：
1.熱化學(xué)方程式寫(xiě)反應(yīng)條件。一般的在等號(hào)上方標(biāo)記Δ。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分?jǐn)?shù)或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。
3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。
4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式)
一、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有***性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有***性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
17、無(wú)水***銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
二、分解反應(yīng)：
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1
正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。
22、加熱***：2HgO2Hg+O2↑
23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）
24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、***銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
三、置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26、鋅和稀***反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、鎂和稀***反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、鋁和稀***反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、鐵和稀***反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
36、鐵與***銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
40、鋅片放入***銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO
35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
四、復(fù)分解反應(yīng)：
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應(yīng)：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀***Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀***Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀***Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀***2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和***銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和***銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀***反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀***反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀***反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
26.鋅和稀***Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀***Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀***Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀***2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
34.鐵和***銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和***銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2o
38.氧化鐵和稀***反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀***反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀***反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.***和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.***和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.***和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.***和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.***和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.***和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
65．氫氧化鈉與***銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．***鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
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